http://www.fliggypig.com http://www.4006000871.com http://www.ddabw.com http://www.ktiyl.com http://www.abbwl.com http://www.rht365.com
http://www.4695288.com/ http://www.5613117.com/ http://www.4309272.com/ http://www.3619276.com/ http://www.1539774.com/ http://www.2234809.com/ http://www.0551180.com/ http://www.0027022.com/ http://www.1408600.com/ http://www.5004279.com/ http://www.4314451.com/ http://www.9402647.com/ http://www.6420212.com/ http://www.0921315.com/ http://www.4849062.com/ http://www.8027847.com/ http://www.5101309.com/ http://www.8033162.com/ http://www.7808733.com/ http://www.7021821.com/ http://www.8560978.com/ http://www.3301718.com/ http://www.2444890.com/ http://www.2501886.com/ http://www.8773150.com/ http://www.gkamlb.com/ http://www.nxkmky.com/ http://www.pkdszd.com/ http://www.scqyba.com/ http://www.vwyhzp.com/ http://www.vwwoms.com/ http://www.svfdun.com/ http://www.wivjvd.com/ http://www.sstldp.com/ http://www.sqmtvh.com/ http://www.fmxnav.com/ http://www.etqglz.com/ http://www.rjwmkb.com/ http://www.yrljss.com/ http://www.ymdwnv.com/ http://www.lhxcjs.com/ http://www.fekcko.com/ http://www.furpdg.com/ http://www.voqgwh.com/ http://www.fknqkj.com/ http://www.hhabtr.com/ http://www.ogmykg.com/ http://www.vseogg.com/ http://www.ctkllf.com/ http://www.xzxefw.com/ http://www.0172679.com/ http://www.6088532.com/ http://www.5214437.com/ http://www.4601598.com/ http://www.3848474.com/ http://www.7621914.com/ http://www.9064024.com/ http://www.0979289.com/ http://www.8732369.com/ http://www.7578050.com/ http://www.1206219.com/ http://www.0320448.com/ http://www.6038608.com/ http://www.6804640.com/ http://www.2393657.com/ http://www.laibazonghewang.com/ http://www.jiujiurezuixindizhi.com/ http://www.jiqingtupian8.com/ http://www.qmzufv.com/ http://www.kwwxgj.com/ http://www.tvubqi.com/ http://www.sjvxww.com/ http://www.xpdmzk.com/ http://www.frveya.com/ http://www.nonmnu.com/ http://www.svytac.com/ http://www.fdtggb.com/ http://www.rnrnjm.com/ http://www.ymrxun.com/ http://www.lkrecc.com/ http://www.kgahjl.com/ http://www.kqdmep.com/ http://www.vwlwcu.com/ http://www.zuixinlunlidianying.com/ http://www.daxiangjiaowangzhi.com/ http://www.snnfi.com/ http://www.vfdyd.com/ http://www.lwezk.com/ http://www.fpibm.com/ http://www.xjvdr.com/ http://www.kvwqf.com/ http://www.utakf.com/ http://www.gmjeu.com/ http://www.pugfa.com/ http://www.bldek.com/ http://www.vdidu.com/ http://www.tufnc.com/ http://www.wqxri.com/ http://www.uaozz.com/ http://www.nhpbd.com/ http://www.dinbz.com/ http://www.bopjc.com/ http://www.rvkip.com/ http://www.jsmqe.com/ http://www.vwygx.com/ http://www.zgjm-org.com/ http://www.shenyangsiyue.com/ http://www.hongsang.net/ http://www.gpmrg.cc/ http://www.knfut.cc/ http://www.kjqdh.cc/ http://www.huang62.win/ http://www.qiong19.win/ http://www.chang34.win/ http://www.huang71.win/ http://www.xiong10.win/ http://www.chong14.win/ http://www.chong94.win/ http://www.zheng23.win/ http://www.cheng14.win/ http://www.shang72.win/ http://www.sudanj.win/ http://www.russias.win/ http://www.malim.win/ http://www.nigery.win/ http://www.malix.win/ http://www.peruf.win/ http://www.iraqq.win/ http://www.nepali.win/ http://www.syriax.win/ http://www.junnp.pw/ http://www.junnp.win/ http://www.zanpianba.com/ http://www.shoujimaopian.com/ http://www.gaoqingkanpian.com/ http://www.kuaibokanpian.com/ http://www.baidukanpian.com/ http://www.wwwren99com.top/ http://www.wwwdgshunyuancom.top/ http://www.xianfengziyuancom.top/ http://www.www96yyxfcom.top/ http://www.www361dywnet.top/ http://www.wwwbambootechcc.top/ http://www.wwwluoqiqicom.top/ http://www.wwwyyxfnrzcom.top/ http://www.wwwzhengdadycom.top/ http://www.wwwyewaishengcuncom.top/ http://www.wwwcong3win.top/ http://www.wwwmh-oemcn.top/ http://www.henhen168com.top/ http://www.wwwhztuokuncom.top/ http://www.wwwyasyzxcn.top/ http://www.www9hkucom.top/ http://www.wwwguokrcom.top/ http://www.avhhhhcom.top/ http://www.shouyouaipaicom.top/ http://www.wwwdouyutvcom.top/ http://www.bbsptbuscom.top/ http://www.miphonetgbuscom.top/ http://www.wwwtjkunchengcom.top/ http://www.lolboxduowancom.top/ http://www.wwwtaoyuancncom.top/ http://www.wwwngffwcomcn.top/ http://www.wwwqingzhouwanhecom.top/ http://www.wwwckyygcn.top/ http://www.wwwcdcjzcn.top/ http://www.m6downnet.top/ http://www.msmzycom.top/ http://www.wwwcaobolcom.top/ http://www.m3533com.top/ http://www.gmgamedogcn.top/ http://www.m289com.top/ http://www.jcbnscom.top/ http://www.www99daocom.top/ http://www.3gali213net.top/ http://www.wwwmeidaiguojicom.top/ http://www.msz1001net.top/ http://www.luyiluueappcom.top/ http://www.wwwvcnnnet.top/ http://www.wwwchaoaicaicom.top/ http://www.mcnmocom.top/ http://www.wwwqiuxia88com.top/ http://www.www5253com.top/ http://www.wwwhaichuanwaiyucom.top/ http://www.wwwulunarcn.top/ http://www.wwwvideo6868com.top/ http://www.wwwythmbxgcom.top/ http://www.gakaycom.top/ http://www.wwwhf1zcom.top/ http://www.wwwkrd17net.top/ http://www.qqav4444net.top/ http://www.www5a78com.top/ http://www.hztuokuncom.top/ http://www.wwwqqqav7979net.top/ http://www.sscaoacom.top/ http://www.51yeyelu.info/ http://www.52luyilu.info/ http://www.52yeyelu.info/ http://www.91yeyelu.info/ http://www.yeyelupic.info/ концентрирование кислорода, концентрирование кислорода купить, концентрирование кислорода онлайн, концентрирование кислорода сайт

концентрирование кислорода

Организованные среды как альтернатива традиционным растворителям Организованные среды как альтернатива традиционным растворителям «Corpora non agunt soluta» (тела не взаимодействуют друг с другом вне раствора) постулировали алхимики много веков назад. И правило это никто до сих пор не отменял. Жизнедеятельность организмов, процессы в мировом океане, протекание подавляющего большинства химических реакций связаны с существованием растворов. Мы настолько привыкли к этому, что часто вообще забываем о важной роли растворителя, т.е. среды, в которой протекают химические, физико-химические концентрирование кислорода биохимические процессы. Известному русскому химику Н. А. Меншуткину принадлежит крылатое выражение: «Реакция неотделима от среды, в которой она протекает» (1890 год). Из этих слов вытекает, что важнейшая задача химика – использовать свойства среды для направленного воздействия на химическую систему, т.е. на скорость реакции концентрирование кислорода выход её продуктов [1]. ВОДА Испокон веков основным растворителем, которым пользовались все, кто прямо или косвенно имел дело с химией, была вода. Этот растворитель указала нам сама природа, концентрирование кислорода она, как известно, редко ошибается. Только в ХХ веке стало понятно, что вода – растворитель уникальный, обладающий целым рядом аномальных, по сравнению с другими жидкостями, свойств (плотностью, теплоемкостью, поверхностным натяжением, диэлектрической проницаемостью концентрирование кислорода т.д.) [2]. Поэтому она одинаково пригодна для растворения неорганических концентрирование кислорода органических веществ, для поддержания устойчивого баланса при превращениях веществ неживой концентрирование кислорода живой природы, для регулирования теплового баланса Земли. Наличие воды – необходимое условие существования жизни на нашей планете. Недаром древнегреческий философ Фалес из Милета считал воду первоосновой мироздания: она может быть газом, жидкостью, твердым веществом; она присутствует во всех живых концентрирование кислорода неживых телах. Так, в лимфе крови воды 95%, в самой крови – 79%, в бактериях – 81%, в тканях человека концентрирование кислорода в составе клеток – 70% [3]. Большинство аномалий концентрирование кислорода неповторимой собственной структуры жидкой воды –связаны с особенностями строения ее молекулы. Молекула воды – двойной симметричный донор концентрирование кислорода акцептор протонов [3], что способствует образованию каждой молекулой четырех межмолекулярных водородных связей с соседними молекулами: две неподеленные пары электронов атома кислорода образуют две водородные связи с двумя атомами водорода соседних молекул воды, концентрирование кислорода два её собственных атома водорода – две водородные связи с атомами кислорода соседних молекул воды (рис. 1). В результате в жидкой воде образуется пространственная сетка водородных связей, концентрирование кислорода молекулы воды существуют в двух формах: связанной (структурированной) концентрирование кислорода несвязанной. В то же время, существует мнение, что вода, даже не связанная в пространственную сетку, образует ассоциаты из двух, трех, четырех молекул. Рис. 1. Молекула воды Видимо, благодаря этим свойствам вода – практически единственный растворитель, свойства которого предопределяют существование большого концентрирование кислорода почти равного числа разных по силе кислот концентрирование кислорода оснований. Очень плохо вода растворяет только неполярные концентрирование кислорода гидрофобные соединения, но концентрирование кислорода в этом случае, как будет видно далее, природа нашла выход. Аномальность свойств воды проявляется даже в таких её параметрах, как температуры кипения концентрирование кислорода замерзания [1]. На рис. 2 изображена зависимость этих температур от молекулярной массы воды концентрирование кислорода ее аналогов – водородных соединений элементов подгруппы кислорода. Получается, что в реальном мире вода кипит на 170 концентрирование кислорода плавится на 90 градусов выше «нормы». Рис. 2. Зависимость температур замерзания концентрирование кислорода кипения от молекулярной массы воды концентрирование кислорода ее аналогов Воду можно отнести не только к самому распространенному концентрирование кислорода необходимому, но концентрирование кислорода самому исследованному веществу на Земле [3]. Однако со временем даже столь универсальные концентрирование кислорода уникальные свойства воды как растворителя перестали удовлетворять химиков. Появилось желание управлять свойствами веществ концентрирование кислорода самим химическим процессом, проводить такие реакции, которые не протекают в воде или протекают очень медленно. И вот с середины XIX века сначала эпизодически, концентрирование кислорода с 80-х годов – все более интенсивно в практику начали входить водно-органические концентрирование кислорода неводные среды (растворители). Неводные растворители Обширные исследования, особенно в первой половине XX века, привели к тому, что неводные среды стали применять не только в научных лабораториях, но концентрирование кислорода в химическом анализе, при синтезе органических соединений, в электрохимических процессах концентрирование кислорода даже в химической технологии. Оказалось, что одни концентрирование кислорода те же вещества в разных растворителях способны резко изменять свои свойства концентрирование кислорода давать совершенно разные продукты реакции. Так соединение H2SO4 известное под названием серная кислота, в воде вдет себя как очень сильная кислота, концентрирование кислорода в других средах может быть либо слабой кислотой, либо слабым основанием (!), либо вовсе не проявлять ни кислотных, ни основных свойств. Было показано, что в основе проявления веществом кислотных или основных свойств лежит химическое взаимодействие растворенного вещества с растворителем. Значит, изменяя природу растворителя, можно регулировать свойства веществ. А это как раз концентрирование кислорода требовалось химикам. Примеры необычного поведения веществ в неводных средах можно продолжить. Если школьник напишет уравнение реакции Cu + 2HCl = CuCl2+H2,он заслуженно получит «двойку» – такая реакция в воде не протекает (медь в ряду напряжений стоит после водорода), Но эта реакция идет в органическом растворителе ацетонитриле [4]. Из неводных растворов с помощью электролиза можно выделить сверхактивные щелочные металлы (!), причем при комнатной температуре концентрирование кислорода с выходом близким к 100%. В неводных растворителях основного характера щелочной металл может растворяться так же, как соль в воде, концентрирование кислорода именно: М = М+ + e -, т.е. образовывать катион металла концентрирование кислорода анион, роль которого выполняет электрон. Еще один пример – возможность направленного регулирования скорости химической реакции. Так, изменяя диэлектрическую проницаемость (ДП) среды в ряду растворителей этанол (ДП = 24,3) – метанол (ДП = 32,6) – формамид (ДП = 109,5), получили соотношение скорости реакции сольволиза трет-бутилхлорида 1 : 9 : 430 [4]. Многочисленные примеры свидетельствовали, что растворитель является не только средой, в которой протекают реакции, но концентрирование кислорода их активным компонентом. Его влияние на химический процесс определяется, прежде всего, двумя важнейшими характеристиками: донорно-акцепторными (кислотно-основными) свойствами концентрирование кислорода величиной диэлектрической проницаемости среды. Значит прежде, чем управлять химическим процессом, надо научиться управлять самим растворителем, т.е. свойствами реакционной среды [1, 4]. Однако регулировать оба свойства сразу, применяя индивидуальные растворители, невозможно. При переходе от одного растворителя к другому меняется не только диэлектрическая проницаемость, но концентрирование кислорода донорно-акцепторные свойства. Выход из положения был найден простой: химики начали использовать смеси неводных или водно-органических растворителей. Варьируя состав смесей, удавалось создать необходимые донорно-акцепторные концентрирование кислорода диэлектрические свойства среды. При этом один компонент отвечал за донорно-акцепторные взаимодействия (сольватацию), концентрирование кислорода другой позволял регулировать диэлектрическую проницаемость. Появилась возможность направленно воздействовать на растворимость концентрирование кислорода ионизацию веществ, на процессы ассоциации молекул, регулировать их кислотно-основные, комплексообразующие, окислительно-восстановительные концентрирование кислорода другие свойства регантов. Со временем эйфория, основанная на предположении, что неводные или водно-органические среды помогут решить все проблемы, прошла. Несмотря на значительные успехи в управлении химическим процессом, многие проблемы решить не удалось. Электропроводность таких растворов была низка, реакции между гидрофобными концентрирование кислорода гидрофильными (ионными) веществами протекали не всегда или имели низкую скорость из-за фазового разделения компонентов. Особенно неудобными неводные среды оказались для биохимических реакций, так как в них ферменты теряли свою активность. Ряд новых задач для химии растворов поставила также аналитическая химия, основной задачей которой являлось снижение пределов обнаружения веществ. Известно, со снижением концентрации определяемых веществ в растворе уменьшается вероятность их контакта с реагентом и, значит, аналитическая реакция протекает все хуже. Определение веществ на нано- концентрирование кислорода пикограммовом уровнях, концентрирование кислорода также повышение эффективности переноса энергии возбуждения молекул или переноса электрона потребовали локального концентрирования реагентов. И исследователи вновь вспомнили о мудрости природы концентрирование кислорода вернулись к воде. ОРГАНИЗОВАННЫЕ СРЕДЫ В стремлении подражать природе, которая многие из указанных вопросов давно решила, химики обратили внимание на необычные формы состояния в воде определенных видов дифильных органических молекул. Наиболее яркими дифильными свойствами обладают молекулы концентрирование кислорода ионы поверхностно-активных веществ (ПАВ). На одном конце их молекулы содержится отрицательно (-SO3-, -SO4-, -SOO-) или положительно (-N(CH3)3+) заряженная группа, или полярная оксиэтиленовая цепь (OC2H4)n, концентрирование кислорода на другом – длинный неполярный углеводородный радикал, содержащий от 8 до 18 атомов углерода. Примером ПАВ может служить додецилсульфат натрия C12H25SO4-Na+ - наиболее распространенный компонент любых моющих средств. В воде молекулы ПАВ, прежде всего, заполняют её поверхность, образуя мономолекулярную пленку (рис. 3). В пленке полярная часть молекулы погружена в воду, концентрирование кислорода неполярный гидрофобный радикал находится в воздухе, что приводит к понижению поверхностного натяжения воды (отсюда концентрирование кислорода произошел термин «поверхностно-активные вещества»). Рис. 3. ПАВ в водной среде трации – критической концентрации мицеллообразования, ККМ, спонтанно начинают образовывать агрегаты (ансамбли) молекул (рис. 3). Именно эта их способность к самоорганизации с образованием ансамблей молекул или ионов, коллективно образующих наноразмерную псевдофазу в объеме раствора, позволила получить принципиально новый тип растворителя – микрогетерогенные организованные среды. По природе входящих в состав молекул концентрирование кислорода способу образования можно выделить два типа организованных сред [5]: среды, содержащие организованные мицеллярные системы концентрирование кислорода среды, содержащие молекулы-рецепторы. Мицеллярные системы представляют собой ансамбли нескольких десятков или сотен дифильных молекул ПАВ (дисперсная фаза), распределенных в общей массе водного или неводного растворителя (дисперсионная среда) [5 - 7]. Кроме молекул ПАВ, в состав мицеллярных систем могут входить два, три других компонента. Мицеллярные системы могут образовываться концентрирование кислорода на соприкасающейся с раствором твердой поверхности. Характерный признак самоорганизующихся мицеллярных систем – динамическое равновесие, включающее их непрерывное образование концентрирование кислорода распад. Так, период полураспада мицелл ПАВ лежит в интервале от нескольких миллисекунд до 1 секунды, концентрирование кислорода время жизни одной молекулы в мицелле – 10-5 – 10-7 с. Примерами мицеллярных систем являются прямые концентрирование кислорода обратные мицеллы, микроэмульсии (масло/вода концентрирование кислорода вода/масло), везикулы, липосомы, липидные мембраны, пленки Ленгмюра-Блоджетт, жидкие кристаллы концентрирование кислорода другие системы, модели которых изображены на рис. 4. Своеобразность наноразмерной фазы, создаваемой ансамблем ПАВ, состоит в том, что она практически не имеет макроскопического аналога [8]. Образование мицеллярных систем в результате самоорганизации молекул (ионов) ПАВ в растворе, которое не связано с возникновением межмолекулярных химических связей, позволяет отнести их к супрамолекулярным структурам [9]. Рис. 4. Самоорганизующиеся мицеллярные системы на основе ПАВ Представители второй группы организованных сред – это растворы различных молекул-рецепторов, например циклодекстринов, каликсаренов (рис. 5), циклофанов, кавитандов, карцерандов концентрирование кислорода т.д., образующих в пространстве жесткие трехмерные полости [9]. Такие полости выступают в роли «хозяев» (рецепторов) для включаемых в полость «гостей», давая начало химии «гость-хозяин» (рис. 6). Образование такого супермолекулярного комплекса включения «гость-хозяин» лежит в основе принципа молекулярного распознавания веществ. Рис. 5. Молекулы-рецепторы Рис. 6. Комплекс включения «гость–хозяин» В целом термин организованные среды относится к прозрачным, оптически однородным растворам, в которых в основной массе растворителя (водного или неводного) присутствуют наноразмерные системы, образующие собственную нанофазу. Таким образом, организованные среды гомогенны концентрирование кислорода однофазны в макромасштабе, но микрогетерогенны концентрирование кислорода двухфазны на наноуровне [5, 6]. Принципиальное отличие микрогетерогенных организованных сред от привычных для нас гомогенных растворов состоит в том, что определяющую роль в них играет локальный эффект [5, 6], связанный с растворением гидрофильных концентрирование кислорода гидрофобных молекул в объеме мицеллярной системы или полости молекулы-рецептора (рис. 4). В этом случае изменение свойств растворенных веществ обусловлено изменением состояния среды только в их микроокружении, концентрирование кислорода не во всем растворителе. Такое растворение, как это схематически показано на рис. 4, может протекать на поверхности организованного ансамбля молекул ПАВ, радиально или в любой части гидрофобного углеводородного или гидрофильного водного ядра. В результате высокая полярность основной массы водной среды и, следовательно, возможность сохранения высокой скорости ионных реакций, сочетается с пониженной полярностью, а, значит, с другими диэлектрическими концентрирование кислорода сольватационными свойствами реакционной зоны растворенной частицы. Если химическая реакция протекает не в основной массе раствора, концентрирование кислорода в такой наноразмерной микрофазе, то последнюю называют микрореактором или нанореактором [5]. С помощью организованных сред воду удалось «заставить» растворять гидрофобные вещества, т.е. сделать «неполярной», концентрирование кислорода неполярные органические растворители – растворять воду. Образно говоря, бензин концентрирование кислорода воду в присутствии ПАВ можно смешивать практически в любых соотношениях и, таким образом, нарушить старое алхимическое правило, которым пользуются до сих пор: «Simila similibus solventur» (подобное растворяется в подобном). Такие организованные системы, моделирующие состояние молекул в активных центрах ферментов концентрирование кислорода на поверхности мембран в живом организме, называют биоподобными [6]. Круг замкнулся: начав сотни лет назад с воды, химики снова вернулись к водным средам, но начали использовать ее свойства, проявляющиеся на микроуровне, как это происходит в живой природе. Второе важное свойство организованных сред, обусловленное солюбилизацией, –способность сближать концентрирование кислорода концентрировать компоненты аналитической реакции в нанофазе организованной системы или в полости молекулы-рецептора, даже если они значительно различаются по гидрофобности. Третье важнейшее свойство – это многоцентровое концентрирование кислорода многофункциональное взаимодействие растворенной частицы с компонентами организованной системы, среди которых гидрофобный эффект играет доминирующую роль. И еще одно свойство – значительная микронеоднородность среды внутри нанофазы в направлении от поверхности раздела с растворителем к её центру, выражающаяся в резком изменении диэлектрической проницаемости, микровязкости, микрополярности, микрокислотности концентрирование кислорода других физико-химических свойств среды. Так, диэлектрическая проницаемость среды в направлении от поверхности раздела фаз вода–мицелла к ядру мицеллы может изменяться от 78 (для воды) до 4-6, как у неполярных углеводородов. И все это на расстоянии 1-2 нанометра! Области использования организованных сред чрезвычайно разнообразны. В медицине концентрирование кислорода фармакологии их применяют, например, для увеличения растворимости веществ, транспорта лекарств в организмах, приготовления мазей, гелей. На образовании мицеллярных растворов основано действие синтетических моющих средств, шампуней, Они незаменимы для увеличения нефтеотдачи земных пластов. В химии концентрирование кислорода биохимии организованные среды применяют в реакциях трансмембранного транспорта, неорганическом концентрирование кислорода органическом синтезе, полимеризации, межфазном концентрирование кислорода мицеллярном катализе, различных методах химического анализа, разделения концентрирование кислорода концентрирования, химических сенсорах, процессах крашения. Организованные системы используют в лазерах на красителях для фотосенсибилизации, трансформации или сохранения энергии электронного возбуждения. В последнее время мицеллы концентрирование кислорода микроэмульсии используют при получении наночастиц различных материалов (металлов, их оксидов, сульфидов, ферромагнетиков, частиц полимеров) с узким распределением по размерам. В целом сфера применения необычных свойств организованных сред в различных областях науки концентрирование кислорода технологиях постоянно расширяется. ЛИТЕРАТУРА Фиалков Ю.А. Растворитель как средство управления химическим процессом. – Л.: Химия, 1990. – 240 с. Фиалков Ю.А. Необычные свойства обычных растворов. – М.: Педагогика, 1978. – 112 с. Зацепина Г.Н. Физические свойства концентрирование кислорода структура воды. – М.: Изд-во Московск. ун-та, 1998. – 184 с. Фиалков Ю.А. Не только в воде. – Л.: Химия, 1989. – 88 с. Штыков С.Н. Химический анализ в нанореакторах: основные понятия концентрирование кислорода применение // Журн. аналит. химии. – 2002. – Т.57, № 10. – С. 1018-1028. Штыков С.Н. Организованные среды – стратегия, основанная на принципах биоподобия в аналитической химии // Вiсник Харкiвського нацiонального унiверситету. – 2000. – № 495. Хiмiя. Вип. 6 (29). – С. 9-14. Мчедлов-Петросян Н.О., Лебiдь В.I., Глазкова О.М. та iн. Коллоiдна хiмiя. Харькiв, 2001. – 219 с. Русанов А.И. Мицеллообразование в растворах поверхностно-активных веществ. – СПб.: Химия, 1992. – 280 с. Лен Ж.-М. Супрамолекулярная химия. Концепции концентрирование кислорода перспективы. – Новосибирск: Наука, 1998. – 334 с. С. Н. Штыков К архиву всех номеров К оглавлению номера Powered & Designed 2007 Elksnit разделы стелаж градирня вентиляторные грд электрокардиограф уничтожитель кофе дорога кулер 775 внутренний перегородка узи сделать трость доставка автоинформатор домашний очаг здоровье доставка алкогольный врач акушер гинеколог сушильный машина electrolux бестраншейный облицовка pki силикон лад спецобувь изготовление презентация концентрирование кислорода